2. Хлората калия .....…………………...... 60

Углекислого стронция ....………………... 25

Идитола или декстрина ....…………….. 15

Приводим примерный состав с серой (в проц.):

Хлората калия …………………………….......…41

Серы ………………………………………………10

Углекислого стронция ……………….………... 49

Схему реакций горения этого состава можно выразить уравнением:

КСIO₃ + S + SrCO₃ KCI + SrSO₄ + СO₂.

Следующий рецепт предлагает введение металла в состав (в проц.):

Хлората калия …………………….…………….………….....53

Азотнокислого стронция………………………………………24

Шеллака ..……………………………………………………….20

Магния. .......……..………………………………………………3

С о с т а в ы з е л е н о г о о г н я. Излучение в зеленой части спектра дают атомы таллия и монохлорид бария. При низкой тем­пературе медь окрашивает пламя в зеленый цвет. На практике в пиротехнике применяют только соединения бария.

Наиболее выгоден хлорат бария. Давая ярко-зеленую окраску пламени, он служит одновременно и окислителем.

При раскислении хлората бария образуется хлорид бария ВаС12, который легко переходит в пар при температуре горения состава (температура кипения 1520°) и диссоциирует, давая монохлорид бария BaCI, который излучает зеленые лучи. Наиболее простым рецептом зеленого огня является двойная смесь хлорат бария + горючее, рассчитанная по реакции горения. Если горючим слу­жат смолы, то состав обладает хорошей механической прочностью. Приводим примерный рецепт состава зеленого огня (в проц.):

Хлорноватокислого бария ..…………………..... 88

Идтола ...……………………………………............. 12

Недостатком хлората бария является большая чувствительность составов с ним к механическим воздействиям; производство этих составов опасно.

Другой солью бария, применяемой в составах зеленого огня, является азотнокислый барий. Однако двойные смеси с нитратом бария не дают хорошей зеленой окраски пламени, поэтому в состав вводится более энергично действующая двойная смесь на основе хлората калия, который выделяет хлор для образования в пламени монохлорида бария.

Приводим примерный состав с нитратом бария (в проц.):

Хлората калия…………………………………………………….20

Нитрата бария………………………..….………………………..60

Серы ....…………………………………………………………….20

Иногда применяется смесь хлората и нитрата бария, например, в таком составе (в проц).:

Хлората бария………………………………………… 63

Нитрата бария ……………………………………….. 25

Идитола ………………………………………………… 12

Другие соединения бария, например углекислый барий (кар­бонат), более слабо окрашивают пламя и иногда применяются в со­единении с двойной смесью хлорат калия + сера, например (в проц.):

Хлората калия .……………………………………........... 77

Серы .........…………………………………………......... 15,5

Карбоната бария .....…………………………………...... 7,5

С о с т а в ы с и н е г о о г н я. Сигналами синего огня нельзя пользоваться для больших расстояний. Атмосфера рассеивает ко­ротковолновые лучи, и на расстоянии цвет синего сигнала прибли­жается к желтому.

Пламя в синий цвет может окрашиваться медью при сравнительно высокой температуре (при более низких температурах медь дает зеленое окрашивание пламени).

Синюю окраску пламени солями меди можно получить и при сравнительно низких температурах, но для этого вводят в состав вещества, дающие при разложении свободный хлор.

В процессе реакции горения медь соединяется с хлором и обра­зует монохлорид меди CuCl, который окрашивает пламя в синий цвет. Часто применяются основные углекислые соли меди, напри­мер горная или медная лазурь 2СuСO₃ •Сu(ОН)₂.

Приводим примерный состав синего огня (в проц.):

Хлората калия КСIO₃………………………….………….. .......... 56

Серы S....…………………………………………………….............. 22

Медной лазури 2 CuCO₃ Cu(OH)₂ .……………………………….. 22

В этом составе двойная смесь из хлората калия и серы дает нуж­ный для разложения медной лазури тепловой эффект.

Иногда в качестве основной смеси применяется тройная смесь (в весовых частях):

Хлората калия КСIO₃ …………………………….......... 64

Серы S ……...…………………………………….............. 13

Полусернистой меди CuS …………………….. ........ 21

Эта тройная смесь имеет такую реакцию горения:

4 КСIO_з + 3 S + CuS  4 КСI + 2 CuSO₄ + 2 SO₂.

К этой смеси добавляют медную лазурь или другую соль меди в количестве, определяемом опытом; без добавки соли тройная смесь дает голубое пламя.

С о с т а в ы ж е л т о г о о г н я. Желтое пламя получается при атомарном излучении натрия. Соли натрия, играющие роль цветнопламенных окислителей, как хлорат и нитрат натрия, почти не применяют, так как они гигроскопичны. Поэтому в большинство составов желтого огня кроме основной двойной смеси вводят цветно-пламенные добавки. Из них наиболее часто применяют щавелево­кислый и углекислый натрий (оксалат и карбонат натрия).

Карбонат натрия (сода) Na₂CO₃ • 10Н₂O, имеет кристаллизационную воду; 10 мол кристаллизационной воды можно удалить сушкой соды при 115 — 120°.

Приводим примерный рецепт состава желтого огня, содержащего серу в качестве горючего, хлорат калия в качестве окислителя и соду в качестве цветнопламенной добавки (в проц.):

Хлората калия ..…………………………….…………........... 47

Серы . . .........……………………………………………...... 12

Карбоната натрия (соды) ……………………………. ........ 41

Химическая реакция горения такого состава выражается урав­нением:

КСIO₃ + S + Na₂CO₃ KCI + Na₂SO₄ + CO₂.

В таком составе двойная смесь хлорат калия + сера дает терми­ческий эффект, требуемый для разложения соды и окрашивания пламени в желтый цвет. В то же время сода предохраняет смесь хлората калия и серы от саморазложения.

Иногда вместо карбоната натрия применяют двууглекислый натрий, например (в проц.):

Хлората калия ………………………………............. 38

Двууглекислого натрия ..……….………………...... 52

Серы ..............……………………………………….... 10

Оксалат натрия более пригоден для производства, чем карбонат, в нем нет кристаллизационной воды, он не гигроскопичен, разла­гается при более низкой температуре и лучше окрашивает пламя.

Приводим примерный рецепт состава со щавелевокислым натрием (в проц.):

Хлората калия ...………………………………………….......... 60

Щавелевокислого натрия ……………………………….......... 25

Идитола ...………………………………………………............. 15

Для увеличения силы света и яркости окраски пламени можно . вводить в состав магний, например (в проц.):

Хлората калия .…………………………………........... 46

Нитрата натрия ..………………………………............ 28

Шеллака ........……………………………………......... 18

Магния. .....………………………………………........... 8

Хорошей цветнопламенной добавкой служит криолит 3NaF • AIF₃, который отличается негигроскопичностью. Примерный со­став с криолитом (в проц.):

Хлората калия ……………………………60

Нитрата натрия…………………………...28

Шеллака……………………………………18

Магния ……………………………………....8

С о с т а в ы о г н я п р о ч и х ц в е т о в. Состав, дающий при горении розовое пламя, получается при наличии солей кальция, например (в проц.):

Хлората калия . …………………………............. 60

Углекислого кальция .…………………………......... 25

Идитола .........……………………………………....... 15

Или при наличии серы (в проц.):

Хлората калия ……………….............. 60

Серы ..........………………………......... 20

Углекислого кальция ...…………….... 20

В составе, изготовленном по последнему рецепту, наилучшие результаты дает применение углекислого кальция в виде мрамора СаСO₃.

Оранжевое, фиолетовое, голубое пламя можно получить, смеши­вая различные цветнопламенные добавки в составах или ослабляя основную окраску пламени. Так, для получения оранжевого пла­мени можно ввести в состав красного огня соли натрия или в состав желтого огня — соли стронция. Для получения фиолетового огня смешивают составы синего и красного огней в пропорциях, опре­деляемых опытным путем.

Составы, дающие огни переходных цветов, не применяются для целей сигнализации (их применяют в фейерверочных изделиях).